![\"\"](\"https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Magnesium05l-1024x683.jpg\")
<\/p>\nHier eine Anleitung, wie man sich theoretisch selbst leicht ausrechnen kann, wie viel elementares Magnesium Magnesiumchlorid enth\u00e4lt.<\/p>\n
Auf 2 Arten: Einmal kompliziert und einmal einfach: Um den Anteil an Magnesium in Magnesiumchlorid zu berechnen (wenn man es selbst macht) geht man wie folgt vor:<\/p>\n
Schritt 1:\u00a0<\/b>Wie viel Wasser hat es? Beispiel purux Zechsteiner Magnesiumchlorid hat die Summenformel: MgCl2 * 6H2O<\/p>\n
Schritt 2:<\/b>\u00a0Molare Masse der einzelnen Elemente zusammenz\u00e4hlen, diese bekommt man aus dem Periodensystem.
\nMagnesium: 24,31 g\/ mol
\nChlor: 34,453 g\/ mol
\nWasserstoff: 1,0079 g\/ mol
\nSauerstoff: 15,999 g\/ mol<\/p>\n
Zur Vereinfachung werden die Zahlen wie folgt gerundet:
\nMagnesium: 24,3 g\/ mol
\nChlor: 34,5 g\/ mol
\nWasserstoff: 1,0 g\/ mol
\nSauerstoff: 16,0 g\/ mol<\/p>\n
Schritt 3:<\/b>\u00a0Wie viel Atome von welchem Stoff sind in einer Einheit Magnesiumchlorid (hier ist der Wasseranteil wichtig)?
\nMgCl2 * 6 H2O hat: 1 x Magnesium, 2 x Chlor, 12 x Wasserstoff, 6 x Sauerstoff<\/p>\n
Schritt 4:<\/b>\u00a0Wie hoch ist die Gesamtmasse einer Einheit Magnesiumchlorid?<\/p>\n
1 x Magnesium + 2 x Chlor + 12 x Wasserstoff + 6 x Sauerstoff = 24,3 + 2*34,5 + 12*1 + 6*16 = 24,3 + 69 + 12 + 96 = 201,3 g\/ mol (Achtung: gerundete Werte, weitere enthaltene Mineralien sind nicht mit beachtet, deswegen hier nur grobe Werte)<\/p>\n
Schritt 5:\u00a0<\/b>Wie viel Prozent davon ist Magnesium?
\n24,3\/ 201,3 (die g\/ mol l\u00f6sen sich auf) ~ 0,121 => ca. 12,1 % reines, elementares Magnesium sind im Magnesiumchlorid Hexahydrat. Dieser Wert ist \u00e4hnlich der aktuellen Analyse, diese kommt auf 12,5 %<\/p>\n
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Es gibt zwei Formen bei Magnesium \u00d6l. Einmal fertig gemischtes zum Kaufen und einmal die Methode, die ich das erste Mal bei Herr Michael Siebentritt gelesen habe (670 g MgCl auf 330 ml bzw. g Wasser).<\/p>\n
1 kg Magnesium \u00d6l enthalten 670 g Magnesiumchlorid Hexahydrat. In 670 g MgCl sind ca. 12 % Magnesium enthalten. Daraus folgt: 670 g MgCl sind ca. 80 g reines Magnesium enthalten. Also sind in 1 Kg Magnesium \u00d6l auch 80 g reines Magnesium enthalten.<\/p>\n
Schritt 1:\u00a0<\/b>Wie hoch ist die Konzentration Magnesiumchlorid?<\/p>\n
In purux Zechsteiner Magnesium \u00d6l liegt der Gehalt Magnesiumchlorid bei ca. 30 bis 32 % (maximale L\u00f6sung). Das Bedeutet ca. 70 % ist Wasser. Bei den restlichen 30 % kommt die Rechnung von oben zum Tragen. Nur mit dem Unterschied, dass hier das Wasser bereits herausgerechnet ist.<\/p>\n
Schritt 2:\u00a0<\/b>Wie viel Magnesium ist in einer Einheit Magnesiumchlorid?
\nZur Erinnerung: Mg hat 24,3\u00a0g\/mol und Cl 34,5 g\/mol. Magnesiumchlorid kommt damit auf 1 x Magnesium + 2 x Chlor = 93,3 g\/ mol. Also hat 1 mol Magnesiumchlorid 24,3\/ 93,3 ~ 26 g Magnesium (26 %). Bei 300 g Magnesium sind das 78 g reines Magnesium, bei 320 g (h\u00f6chste Konzentration) 83 g.<\/p>\n
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