{"id":538,"date":"2020-11-18T08:22:38","date_gmt":"2020-11-18T07:22:38","guid":{"rendered":"https:\/\/www.andrina.de\/?p=538"},"modified":"2025-05-20T09:33:56","modified_gmt":"2025-05-20T08:33:56","slug":"wie-kommt-kalk-ins-wasser-und-wie-wirkt-entkalker","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.andrina.de\/index.php\/wie-kommt-kalk-ins-wasser-und-wie-wirkt-entkalker\/","title":{"rendered":"Wie kommt Kalk ins Wasser und wie wirkt Entkalker?"},"content":{"rendered":"<p>Bevor wir uns ans Entkalken machen, stellen wir uns doch erst einmal die Frage, wie Kalk ins Wasser kommt. Warum m\u00fcssen wir \u00fcberhaupt entkalken und was macht ein Entkalker eigentlich?<\/p>\n<h3>Wie kommt der Kalk ins Wasser?<\/h3>\n<p>Wasser besteht theoretisch aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom, chemisch als H2O bezeichnet. In dieser reinen Form des Wassers ist kein Kalk enthalten. Um zu verstehen, wie Kalk ins Wasser gelangt, m\u00fcssen wir den Wasserkreislauf betrachten.<\/p>\n<p>Der Gro\u00dfteil der Erdoberfl\u00e4che ist von Wasser bedeckt. Durch die Einstrahlung von Sonnenenergie verdunstet das Wasser, vor allem an der Meeresoberfl\u00e4che. Dadurch entsteht Wasserdampf, der leichter ist als Luft und nach oben in die Atmosph\u00e4re aufsteigt. Da es in der Atmosph\u00e4re k\u00e4lter ist als auf der Erde, k\u00fchlt der Wasserdampf ab und kondensiert.<\/p>\n<p>In der Atmosph\u00e4re befindet sich auch Kohlendioxid (CO2). Reines Wasser reagiert leicht mit Kohlendioxid und bildet Kohlens\u00e4ure (H2CO3).<\/p>\n<p>Das mit Kohlens\u00e4ure angereicherte Wasser k\u00fchlt in der Atmosph\u00e4re weiter ab und f\u00e4llt als Niederschlag (Regen, Schnee oder Hagel) zur Erde zur\u00fcck.<\/p>\n<p>Wenn das Wasser auf den Erdboden f\u00e4llt, versickert es im Boden. Wenn das mit Kohlens\u00e4ure angereicherte Wasser auf kalkhaltiges Gestein trifft, l\u00f6st die Kohlens\u00e4ure den Kalk und bildet Calciumhydrogencarbonat. Je mehr Kohlens\u00e4ure im Wasser gel\u00f6st ist und je kalkhaltiger der Boden ist, desto h\u00f6her kann die Konzentration an Calciumhydrogencarbonat (Kalk) sein.<\/p>\n<figure id=\"attachment_541\" aria-describedby=\"caption-attachment-541\" style=\"width: 1024px\" class=\"wp-caption alignnone\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"wp-image-541 size-large\" src=\"https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall1-1024x683.jpg\" alt=\"Ein Kalkkristall - h\u00fcbsch anzusehen, trotzdem ist es weiterhin Kalk.\" width=\"1024\" height=\"683\" srcset=\"https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall1-1024x683.jpg 1024w, https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall1-300x200.jpg 300w, https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall1-768x512.jpg 768w, https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall1-570x380.jpg 570w, https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall1.jpg 1500w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-541\" class=\"wp-caption-text\">Ein Kalkkristall &#8211; er mag h\u00fcbsch anzusehen sein, bleibt aber dennoch Kalk.<\/figcaption><\/figure>\n<p>Das Wasserwerk liefert das Wasser in die Haushalte, in der Regel aus Tiefbrunnen. Da es verschiedene Gesteinsschichten gibt, kann das Wasser in einigen Regionen kalkhaltiger sein. Je mehr Kalk das Wasser enth\u00e4lt, desto h\u00e4rter f\u00fchlt es sich an. Deshalb gilt: Je h\u00f6her der H\u00e4rtegrad, desto mehr Kalk enth\u00e4lt das Wasser.<\/p>\n<p>Chemisch korrekt l\u00e4sst sich die Reaktion wie folgt darstellen: Kohlendioxid + Wasser + Calciumcarbonat =&gt; Calciumhydrogencarbonat<\/p>\n<p>CO2 + H2O + CaCO3 =&gt; Ca(HCO3)2<\/p>\n<h3>Warum muss man entkalken?<\/h3>\n<p>Kalkablagerungen f\u00fchren zu einer verl\u00e4ngerten Aufheizzeit und einer schlechteren W\u00e4rme\u00fcbertragung. Bei einem Kaffeevollautomaten beispielsweise wirkt sich dies auf die Qualit\u00e4t des Espressos aus.<\/p>\n<p><strong>In klaren Worten: Schon ein Kalkbelag von 2mm verbraucht 20% mehr Energie!<\/strong><\/p>\n<p>Mit der Zeit bauen sich Kalkablagerungen in Ger\u00e4ten auf und k\u00f6nnen sie verstopfen. Au\u00dferdem f\u00f6rdert Kalk die Korrosion (Rost) der Materialien. Beides kann zu Sch\u00e4den an den Ger\u00e4ten f\u00fchren.<\/p>\n<p>Daher ist es wichtig, regelm\u00e4\u00dfig und fr\u00fchzeitig zu entkalken! Die H\u00e4ufigkeit der Entkalkung h\u00e4ngt vom H\u00e4rtegrad des Wassers ab.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" class=\"alignnone size-large wp-image-544\" src=\"https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall4-1024x683.jpg\" alt=\"\" width=\"1024\" height=\"683\" srcset=\"https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall4-1024x683.jpg 1024w, https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall4-300x200.jpg 300w, https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall4-768x512.jpg 768w, https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall4-570x380.jpg 570w, https:\/\/www.andrina.de\/wp-content\/uploads\/2020\/11\/Kalkkristall4.jpg 1500w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/p>\n<h3>Wie funktioniert ein Entkalker \u00fcberhaupt?<\/h3>\n<p>Chemisch betrachtet besteht Kalk aus Calciumcarbonat (CaCO3), das aus Calcium (Ca), Kohlenstoff (C) und Sauerstoff (O) besteht. Kalk reagiert mit vielen Stoffen, insbesondere mit S\u00e4uren.<\/p>\n<p>Kalk ist schwer wasserl\u00f6slich. Durch Zugabe von S\u00e4ure entsteht eine saure Umgebung. Dadurch zerf\u00e4llt der Kalk in Ca2+ und CO32-. Wenn ausreichend S\u00e4ure (freie H+-Ionen) vorhanden ist, kann das CO32- sukzessive H+-Ionen aufnehmen. Chemisch betrachtet:<\/p>\n<p>CO32- + H+ &#8211;&gt; HCO3- (Hydrogencarbonat)<\/p>\n<p>HCO3- + H+ &#8211;&gt; H2CO3 (Kohlens\u00e4ure)<\/p>\n<p>Kohlens\u00e4ure reagiert in saurer Umgebung zu:<\/p>\n<p>H2CO3 &#8211;&gt; H2O + CO2<\/p>\n<p>Das dabei entstehende CO2 ist klimaneutral.<\/p>\n<p>Der Vorgang kann am einfachsten anhand der Zugabe von Salzs\u00e4ure (HCl) erkl\u00e4rt werden:<\/p>\n<p>Kalk reagiert mit 2 Teilen Salzs\u00e4ure zu Calciumchlorid, Kohlendioxid und Wasser. Das \u00fcbliche Aufsch\u00e4umen der Fl\u00fcssigkeit w\u00e4hrend des Entkalkungsvorgangs wird durch das entstehende Kohlendioxid verursacht. Das Kohlendioxid entweicht in die Luft, zur\u00fcck bleibt Wasser mit darin gel\u00f6stem Calciumchlorid, das problemlos entsorgt werden kann.<\/p>\n<p>CaCO3 + 2 HCl -&gt; CaCl2 + CO2 + H2O<\/p>\n<div class=\"group w-full text-gray-800 dark:text-gray-100 border-b border-black\/10 dark:border-gray-900\/50 bg-gray-50 dark:bg-[#444654]\">\n<div class=\"flex p-4 gap-4 text-base md:gap-6 md:max-w-2xl lg:max-w-[38rem] xl:max-w-3xl md:py-6 lg:px-0 m-auto\">\n<div class=\"relative flex w-[calc(100%-50px)] flex-col gap-1 md:gap-3 lg:w-[calc(100%-115px)]\">\n<div class=\"flex flex-grow flex-col gap-3\">\n<div class=\"flex items-start overflow-x-auto whitespace-pre-wrap break-words flex-col gap-4\">\n<div class=\"markdown prose w-full break-words dark:prose-invert light\">\n<p>Grunds\u00e4tzlich funktioniert der Vorgang mit allen S\u00e4uren \u00e4hnlich, egal ob Zitronens\u00e4ure, Essigs\u00e4ure, Milchs\u00e4ure oder Amidosulfons\u00e4ure. Die Vor- und Nachteile der einzelnen S\u00e4uren werden in einem separaten Artikel erl\u00e4utert.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Bevor wir uns ans Entkalken machen, stellen wir uns doch erst einmal die Frage, wie Kalk ins Wasser kommt. Warum m\u00fcssen wir \u00fcberhaupt entkalken und was macht ein Entkalker eigentlich? Wie kommt der Kalk ins Wasser? Wasser besteht theoretisch aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom, chemisch als H2O bezeichnet. 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